週期性

週期性 (本區共瀏覽次)

資料來源：http://baike.baidu.com/view/13922.htm

　　

週期性

1由左向右，金屬性減弱，非金屬性增強。
2由上而下，金屬性增強，非金屬性減弱。

原子半徑大小的週期性

(1)同列元素：IA → VIIA，半徑漸減。因為向右原子序增加核電荷對電子引力增加原子半徑減小。

(2)同族元素：由上而下，半徑漸增。因為向下電子填入殼層增大電子離核愈遠原子半徑增大

位置關係
編輯

原子半徑

（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價

（1）除第1週期外，同周期從左到右，第二週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無+6價），其他週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
元素的金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
水化物酸鹼性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
非金屬氣態

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
單質的氧化

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單原子陰離子的還原性越弱。
元素位置推斷

1、元素週期數等於核外電子層數；
2、主族元素的序數等於最外層電子數；
3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
根據各週期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各週期所含的元素種數，當結果為“0”時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。所以應熟記各週期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七週期，第ⅣA族。
稀有氣體元素

牢記稀有氣體元素的原子序數：2、10、18、36、54、86，通過稀有氣體的位置，為某已知原子序數的元素定位。如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4週期，由36號往左數，應在ⅤA族。
鹼金屬性質

鹼金屬性質
鹼金屬單質
顏色和狀態
密度（g/cm^3;）
熔點（℃）
沸點（℃）
裡
銀白色，柔軟
0.534
180.5
1347
在
銀白色，柔軟
0.97
97.81
882.9
Ķ
銀白色，柔軟
0.86
63.65
774
RB
銀白色，柔軟
1.532
38.89
688
CS
略帶金色光澤，柔軟
1.879
28.40
678.4
1.還原性；Li2.氧化性：Li>Na>K,Rb>Cs
3.鹼金屬元素能與水或氧氣反應生成鹼或鹼性氧化物

開始留言：(注意!!!留言請勿超過300字)

留言者：性別：年齡：星座：地區：心情：

連結：密碼：

這是本區第13篇貼文　　貼文時間: 2014年7月2日星期三 15時54分13秒　　　小編：MagicLin in 新竹市 歡喜貼文

最新更新頁面上一層上一篇下一篇回到本頁頂端